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| Los jabones son el producto principal de la saponificación. Imagen de Fusia |
Definición de saponificación
La saponificación o hidrólisis de éster es una reacción química entre un lípido saponificable o ácido graso y una base o solución alcalina. Como consecuencia de la reacción, se obtiene una sal de dicho ácido y como sub producto, la glicerina. |
| Reacción química de la saponificación. Imagen de Toughtco |
El mecanismo de la reacción de saponificación se presenta en tres fases: La primera de ellas consiste en la adición nucleófila de un ion OH- al éster, como podemos ver en la siguiente figura:
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| Primera fase del mecanismo de reacción de la saponificación. Imagen de Rhadamante |
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| Segunda fase del mecanismo de reacción de saponificación. Imagen de Rhadamante |
La tercera y última fase del mecanismo de reacción consiste en la reacción del ácido carboxílico con el ion alcoholato:
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| Tercera fase del mecanismo de reacción de saponificación. Imagen de Rhadamante |
En el contexto de la síntesis del jabón, el mecanismo de la reacción se puede detener en esta última fase, sin embargo, si se requiere obtener un ácido carboxílico, hay que adicionar un medio ácido como podemos ver en la siguiente figura:
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Adición de medio ácido para obtener ácido carboxílico. Imagen de Rhadamante |
Etapas de la saponificación
La saponificación consta de dos etapas. La primera etapa, es la descomposición de sus ingredientes en partes útiles y la segunda etapa, es la reacción de éstas para producir el jabón.Las grasas y los aceites están compuestos por triglicéridos. Estos triglicéridos deben ser descompuestos en ácidos grasos y glicerol para poder realizar la saponificación. La desintegración de un triglicérido en sus componentes básicos es conocida como hidrólisis. En contacto con el agua, todos los ésteres se descomponen en ácidos grasos y glicerol.
Durante la saponificación, el agua hace llegar el hidróxido de sodio a todos los rincones del recipiente que lo contiene, de modo, que se produzca la hidrólisis del éster. Durante la hidrólisis, los iones de NaOH atacan al átomo de carbono que se encuentra en el extremo carboxilo del ácido graso, liberándolo del triglicérido.
Una vez separados los ácidos grasos, reaccionan con el ion de sodio, formando la sal conocida como jabón y los tres iones de hidróxido reaccionan con el glicerol, formando la glicerina.
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| Jabones con diferentes grados de transparencia según concentración de ácidos grasos. Imagen de Chatelaine |
El producto principal de la saponificación es el jabón. La transparencia de este jabón va a depender del contenido de ácidos grasos que contenga. Mientras más transparente sea el jabón, menos ácidos grasos tendrá. Por otro lado, un jabón opaco y de consistencia lechosa, tendrá exceso de ácidos grasos.
Cuando la saponificación se realiza en un procedimiento frío, habrá más ácidos grasos y se obtendrá un jabón opaco, incluso si las medidas de base fuerte y aceites han sido meticulosamente precisas, ya que es un proceso que raramente libera calor suficiente para neutralizar los ácidos grasos.
Por otro lado, si el procedimiento se realiza en caliente, es decir, en presencia de calor, todos los ácidos grasos se unirán a la base fuerte formando un jabón neutro y transparente. Podemos decir entonces, que la saponificación es una reacción que será mucho más completa cuando se realiza en presencia de calor.
¿Qué es la saponificación? by Ing. Bulmaro Noguera is licensed under a Creative Commons Reconocimiento-NoComercial-SinObraDerivada 4.0 Internacional License
20 Comentarios
Muy buen artículo
ResponderBorrarGracias por tu comentario!
BorrarUn saludo, quisiera me aclararan si la reacción de saponificación tiene que pasar por la etapa éster; es decir, si el ácido graso libre es o no saponificable. Gracias
ResponderBorrarGracias por tu comentario! La reacción funciona de la siguiente manera: El éster se hidroliza en ácido graso y glicerol en presencia de agua y soda cáustica, los iones de la soda cáustica atacan al carboxilo del ácido graso separándolo del triglicérido, luego el ácido graso reacciona con el sodio para formar la sal de dicho ácido.
BorrarSólo felicitar al ING. Bulmaro Noguera por su contribución a la sociedad impartiendo conocimiento de la Química.
ResponderBorrarGracias por tu comentario! Seguiremos publicando artículos y tutoriales especializados en Ingeniería Química.
BorrarMuy buena la info, muchas gracias por compartirla. Tengo una consulta, a qué temperatura se refiere cuando dice "en caliente" ?
ResponderBorrarGracias por tu comentario! Puedes encontrar información sobre las temperaturas en el proceso en caliente, en la elaboración del jabón, en el siguiente artículo: https://www.ingenieriaquimicareviews.com/2020/10/fabricacion-jabon-proceso-industrial.html
BorrarMuy buen artículo, felicitaciones y gracias.
ResponderBorrarGracias por tu comentario!
BorrarGracias por el comentario. Una duda, si usamos un aceite vegetal, como aceite de oliva, ¿el componente graso no sería solo ácido oleico (o los otros ác. grasos que estén presentes)?
ResponderBorrarEs decir, no estamos rompiendo el ester, simplemente formamos la sal.
Por tanto, no se generaría glicerol, simplemente estaríamos produciendo oleato sódico (o la sal que sea).
Gracias .
Dependiendo de la fórmula, se podrá separar el glicerol de la mezcla saponificada mediante filtración o decantación. Algunas veces no es posible por las mismas características de los reactivos y el producto que se forma, pero el proceso de saponificación siempre produce glicerol y una sal sódica.
BorrarMe gustaría saber si hay alguna manera de saponificar el triglicéridos sin estar en presencia de agua.
ResponderBorrarO, si hay manera de saponificar el éster sin agua.
Gracias y buena publicación.
Gracias por tu comentario! La saponificación es una reacción que se presenta siempre en presencia de agua y una base fuerte, por lo tanto, siempre se requerirá agua.
BorrarMuy buena explicación sobre la saponificación y la formación del ester esta perfecto! Pero en caliente se saponifica perfectamente un jabon ,existirá una sustancia capaz de acelerar la saponificación y que el curado del jabon sea más rápido?
ResponderBorrarGracias por tu comentario! Una forma de realizar una saponificación más rápida y eficaz, es utilizando una soda cáustica con una pureza no menor al 98% y en excelentes condiciones, de modo, que garantice la aparición de las trazas de jabón a una velocidad idónea y que permita su extracción completa, ya que si las trazas aparecen muy rápido será muy difícil sacar el jabón del recipiente. Si se requiere elevar un poco la velocidad de reacción, se puede adicionar pequeñas cantidades de jabón a la mezcla, lo que aumentará la superficie de contacto entre los reactivos y aumentará la velocidad de reacción.
BorrarHola Mil felicidades. Perdona intento hacer mi jabón, quisiera hacerlo bien
ResponderBorrar¿me podrías indicar si estoy en lo correcto? Ingredientes basicos: Agua+Sosa Causica+Aceite de voliva mezclo y guardo el recipiente. ¿para eliminar la sosa causica debo dejar la mezcla por 30 dias en un lugar oscuro? Mil gracias y perdona lo basico de mi comentario.
Gracias por tu comentario! Primero se debe realizar la saponificación. Una vez realizada, es decir, cuando la mezcla cáustica y de aceite esté espesa y casi dura, se debe verter en un recipiente, como una caja forrada con papel, previa adición de aditivos, como por ejemplo, fragancia, colorantes, etc. Seguidamente, esperar unas horas hasta que la mezcla endurezca, entre 24 y 48 horas. Una vez endurecido el jabón crudo, puede cortarse y luego curarse por 30 días aproximadamente, lo cual, permitirá que el jabón se seque por completo y se consuma casi en su totalidad la soda cáustica. Luego, se debe verificar el valor del PH. Para un jabón para la piel o rostro es recomendable un PH neutro o muy cercano a 7, ya que un PH alto es irritante para la piel. Saludos.
BorrarMuy completa y detallada la nota. Hay diferencia de ph en un jabon hecho en frio ó en caliente? O depende de la cantidad de hidroxido utilizado?
ResponderBorrarGracias por tu comentario! La diferencia de PH entre un jabón hecho en frío y uno hecho en caliente puede variar debido a la forma en que se producen. En general, el jabón hecho en frío suele tener un PH más alto debido a la presencia de ácido graso no saponificado, mientras que el jabón hecho en caliente suele tener un PH más bajo debido a la saponificación completa de los ácidos grasos. Sin embargo, la cantidad de hidróxido utilizado también puede afectar el PH del jabón. Una mayor cantidad de hidróxido puede resultar en un PH más alto, y una menor cantidad, puede resultar en un PH más bajo.
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